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水中酸堿度的計算
1-堿度
堿度又稱鹽基度。
指的是化合物中羥基與鋁的摩爾比。一般用符號B來代表堿度%。
它是堿式氯化鋁的重要質量指標，它直接決定著產品的化學結構形態和許多特性，如聚合度、分子電荷數、混凝能力、貯存穩定性、pH值等。
水中堿度是指水中所含能與強酸發生中和作用的全部物質.亦即能接受質子H+的物質總量。水中堿度主要由三類物質組成：
強堿：如氫氧化鈉、氫氧化鈣等；
弱堿：如氨、苯胺等；
強堿弱酸鹽：如碳酸鹽、酸性碳酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽等；
此外，還有有機堿等。
而循環水堿度主要由下列公式表示：
M=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-] +[HSiO3-]+[H2P04-]+2[HPO42-]+[NH3]
由于正常情況下，循環水水質中后四項含量很少，故平時只表示前三項；
即總堿度M為：
M=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
工業循冷卻水堿度的測定一直沿用傳統的中和滴定法：
用酚酞作指示劑測定堿度，稱為酚酞堿度，用符號P表示；
用甲基橙作指示劑測定堿度，稱為全堿度堿度，用符號M表示。
對于不同的水質環境，堿度的計算方法略有不同，為了更好的反映水質的情況，我們需要選擇合適的方法來計算。
各種堿度用標準酸滴定時可起下列反應：
0H-十H+＝H20
CO32-十H+＝HC03-；
HC03-+H+＝Hz0十CO2
當滴定至酚酞指示劑由紅色變為無色時，溶液pH值即為8.3，指示水中氫氧根離子(0H-)已被中和，碳酸鹽均被轉化為重碳酸鹽，此時的滴定結果稱為
“酚酞堿度”—P；
當滴定至甲基橙指示劑由黃色度為橙紅色時，溶液的pH值為4.4—4.5，指示水中的重碳酸鹽(包括原有的和由碳酸鹽轉化成的)已被中和，此時的滴定結果稱為
“總堿度”—M。
通過計算可求出相應的碳酸鹽、重碳酸鹽和氫氧根離子的含量。但對于廢水、污水，則由于組分復雜，這種計算是無實際意義的。
2-酸度
在化學中，酸度（或稱中和值、酸值、酸度）表示中和1克化學物質所需的氫氧化鉀（KOH）的毫克數 ，以A表示酸度。
酸度是對化合物（例如脂肪酸）或混合物中游離羧酸基團數量的一個計量標準。酸度數值的大小，隨所用指示劑指示終點pH值的不同而異。
典型的測量程序是，將一份分量已知的樣品溶于有機溶劑，用濃度已知的氫氧化鉀溶液滴定，并以酚酞溶液作為顏色指示劑。酸價可作為油脂變質程度的指標。
酸度的單位：mg/g，酸度指水中能與強堿發生中和作用的物質的總量，包括無機酸、有機酸、強酸弱堿鹽等。酸度的數值越大說明溶液酸性越強。
水溶液中凈的H+的平衡濃度為酸度，OH-的平衡濃度為堿度。環境化學中，酸度指水溶液中能與強堿發生中和作用的物質的總量，包括無機酸、有機酸、強酸弱堿鹽等。
為了更好的表示溶液的酸堿性，提出酸度的概念AG=lg【c（H+）/c（OH-）】這個參數能很好地表達酸堿范圍，和擴大原pH值的表示范圍。
式中和分別代表氫離子和氫氧根離子的物質的量濃度。
若，c（H+）=c（OH-），則AG=lg1=0；
酸度的組成：
1-強酸，如HCl、HNO3、H2SO4；
2-弱酸，如H2CO3；
3-強酸弱堿鹽，如FeCl3。
酸度分類：
1-無機酸度：以甲基橙（變色pH≈4.3）為指示劑測得的酸度。
2-游離CO2酸度：以酚酞（變色pH≈8.3）為指示劑測得的酸度。
3-總酸度：滴定至pH≈10.8時所測得的酸度。
酸度的計算：
1-無機酸度=[H+] - [HCO3-] - 2[CO32-] - [OH-]
2-游離CO2酸度=[H+]+[H2CO3*] - [CO32-] - [OH-]
3-總酸度=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3*] - [OH-]
酸度單位：mmol/L；H2CO3*包含溶解的CO2和H2CO3。
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